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>Calor latente: fusión, vaporización, solidificación

>10.4: Los diagramas de fase - LibreTexts Españ

10.4: Los diagramas de fase - LibreTexts Español

Fluidos Supercríticos. Si colocamos una muestra de agua en un recipiente sellado a 25°C, eliminamos el aire y dejamos que se establezca el equilibrio de vaporización-condensación, nos queda una mezcla de agua líquida y vapor de agua a una presión de 0.03 atm. Se observa claramente un límite distintivo entre el líquido más denso y el gas menos denso.

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>Disolvente - Wikiped

Disolvente - Wikipedia

Un disolvente o solvente ye una sustanza na que s'eslee un soluto (un sólidu, líquidu o gas químicamente distintu), resultando nuna solución; de normal ye'l componente d'una solución presente en mayor cantidá.. Los disolventes formen parte de múltiples aplicaciones: adesivos, componentes nes pintures, productos farmacéuticos, pa la ellaboración de materiales sintéticos, etc.

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>Fluido supercrítico - Wikipedia, la enciclopedia lib

Fluido supercrítico - Wikipedia, la enciclopedia libre

Un fluido supercrítico (FSC) es cualquier sustancia que se encuentre en condiciones de presión y temperatura superiores a su punto crítico, lo que hace que se comporte como un híbrido entre un líquido y un gas, es decir, puede difundir como un gas (), y disolver sustancias como un líquido ().Los FSC se caracterizan por el amplio rango de densidades que pueden adoptar.

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>DIAGRAMA DE FASE - SlideSha

DIAGRAMA DE FASE - SlideShare

May 01, 2015· En el diagrama de fase que se muestra en la figura, las líneas OB, OC y OD corresponden a valores de presión y temperatura en las que coexisten dos fases: En OB, coexisten en equilibrio sólido y gas, se conoce como curva de vapor del sólido; en OC coexisten en equilibrio líquido y gas y en OD coexisten en equilibrio sólido y líquido. 7.

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>Extracción CO2 supercríti

Extracción CO2 supercrítico

Las propiedades únicas del CO2 supercrítico permiten utilizarlo como solvente de compuestos apolares o poco polares contenidos en una matriz sólida o líquida, con importantes ventajas respecto a otras tecnologías de extracción tradicionales.

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>En Química, ¿Qué es un punto crítico? / Prucommercialre.c

En Química, ¿Qué es un punto crítico? / Prucommercialre.com

En Química, ¿Qué es un punto crítico? Punto crítico es un término usado en la termodinámica para describir una presión y una condición de temperatura más allá del cual las distinciones entre las fases, en particular entre gas y líquido, dejan de existir. Más allá de un punto tal, una sus

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>Punto crítico (termodinámica) - Wikipedia, la encicloped

Punto crítico (termodinámica) - Wikipedia, la enciclopedia

En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica

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>¿Qué es la ebullición por convección natura

¿Qué es la ebullición por convección natural?

En termodinámica , el requisito para que ocurra la ebullición de sustancias puras es que T wall = T sat . . Pero en experimentos reales, la ebullición no ocurre hasta que el líquido se calienta unos pocos grados por encima de la temperatura de saturación.

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Agua supercrítica - Wikipedia, la enciclopedia lib

Agua supercrítica - Wikipedia, la enciclopedia libre

A temperaturas superiores a la crítica no es posible generar una fase líquida condensada por elevación de la presión. El fluido supercrítico pasa directamente a líquido si se reduce la temperatura en condiciones isobaras o a gas si se disminuye la presión.. Propiedades. A 374 °C …

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>Qué es la ebullición de transición - Ebullición parcial

Qué es la ebullición de transición - Ebullición parcial de

El punto de Leidenfrost , que corresponde al flujo de calor mínimo , es de interés práctico ya que representa el límite inferior para el flujo de calor en el régimen de ebullición de la película. Si el flujo de calor cae por debajo de este mínimo, la película colapsará, causando que la superficie se enfríe y se restablezca la ebullición de los nucleos.

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